TRITERPEN DAN STEROID

Indikator keberhasilan untuk percobaan uji Liebermann-Burchard yaitu berubahnya larutan menjadi kegelap-gelapan dari sebelumnya. Warna kehitam-hitaman itu dikarenakan adanya sistem terkonjugasi dari struktur triterpen dalam percobaan. Dalam percobaan yang kami lakukan, didapat nilai dari kandungan triterpen adalah +3, karena terbentuk warna hijau kehitam-hitaman yang awalnya berwarna hijau jernih. Hal ini menunjukkan bahwa kandungan triterpen dan steroid pada daun jambu batu berjumlah banyak.

Sedangkan pada uji busa daun jambu batu dalam percobaan, nilai yang didapatkan adalah +3, karena busa yang terbentuk setelah ditambahkan air dan dikocok kuat-kuat sangat banyak dan mampu bertahan lama dalam tabung reaksi. Tingginya busa dalam hasil ekstraksi lebih dari 3 cm tepatnya 4 cm. Hasil ini menunjukkan bahwa pada daun jambu batu, sangat banyak jumlah saponin yang terkandung dalam ekstraknya.

Setelah dilakukan Kromatografi lapis tipis, Rf dari jambu batu yang didapat yaitu dalam perhitungan berikut.

Perhitungan Rf :

2,0 cm à  Rf =  0,50

Rf triterpen yang didapat dari literatur dengan eluen diklorometana dan heksana adalah 0,92 (Fernando, et.al., 2009).  Data diatas, kurang sesuai dengan literatur yang didapat dalam referensi. Rf triterpen yang didapat saat praktikum kurang sesuai dengan literatur, hal ini dimungkinkan karena eluen yang sudah lama di botol dalam kondisi lingkungan yang tidak sesuai, atau dalam percobaan yang kita dapat bukan merupakan triterpen atau senyawa lain yang mempunyai sifat yang hampir sama dengan triterpen. Senyawa Triterpen mempunyai sifat nonpolar, untuk eluen yang digunakan dalam percobaan ini bersifat nonpolar, sehingga keduanya sama-sama nonpolar.

Pada uji Kromatografi Lapis Tipis sebelum diberi Asam Sulfat yang tampak dalam pelat KLT setelah disinari dengan UV adalah adanya senyawa steroid. Sedangkan tujuan diberi Asam Sulfat agar salah satu senyawa turunan triterpen terlihat oleh UV. Adanya warna pada pelat setelah dikeringkan sesudah diberi Asam Sulfat disebabkan adanya resonansi sehingga timbul warna tertentu.

Terpena merupakan suatu golongan hidrokarbon yang banyak dihasilkan oleh tumbuhan dan terutama terkandung pada getah dan vakuola selnya. Pada tumbuhan, senyawa-senyawa golongan terpena dan modifikasinya, terpenoid, merupakan metabolit sekunder. Dari segi geometrinya senyawa terpenoid merupakan senyawa hidrokarbon isometrik yang juga terdapat pada lemak/minyak esensial (essential oils), yaitu sejenis lemak yang sangat penting bagi tubuh. Manfaat senyawa terpenoid bagi tubuh manusia sendiri yaitu membantu tubuh dalam proses sintesa organik dan pemulihan sel-sel tubuh. Selain itu juga menambah daya tahan tubuh bagi manusia.

Contoh turunan terpen yang mempunyai gugus isoprena didalamnya, dalam hal ini monoterpen yang disebut β-Mircena.

Selain itu ada juga salah satu jenis senyawa yang mengandung gugus diterpen yang disebut Cembren.

Senyawa steroid merupakan jenis senyawa yang komponen organiknya berisi sebuah susunan kerangka karakteristik dari empat cincin sikloalkana yang saling berikatan satu dengan yang lainnya. Steroid mempunyai manfaat yang banyak dalam tubuh terutama sebagai hormon dalam tubuh. Hormon steroid mampu disintesis sendiri oleh tubuh manusia dan juga disintesis tumbuhan-tumbuhan dan hewan. Manfaat hormon steroid yang lain yaitu untuk menurunkan berat badan, terutama untuk penderita obesitas, diabetes, dan lupus.  Selain itu, senyawa steroid juga mampu meningkatkan kekebalan tubuh. 

Saponin merupakan kelompok senyawa organik yang banyak didapatkan dari alam, senyawa saponin juga merupakan senyawa metabolit sekunder yang dapat dimanfaatkan oleh manusia. Saponin bagi tubuh manusia berfungsi untuk menurunkan berat tubuh manusia.

Data Fisik dan Kimia

Ø  Dikloro metana

v  General

Synonyms: HCC 30, methane dichloride, methylene chloride, methylene dichloride, aerothene MM, DCM, narkotil, solaesthin, solmethine, NCI-C50102, R 30, methylene bichloride, Freon 30 
Molecular formula: CH₂Cl₂ 

v  Physical data

Appearance: colourless liquid 
Melting point: -97 C 
Boiling point: 40 C 
Vapour density: 2.9 
Vapour pressure: 6.8 psi at 20 C 
Specific gravity: 1.32 
Flash point: none 
Explosion limits: 14 % - 22% 
Autoignition temperature: 661 C 
Water solubility: slight

v  Stability

Stable. Incompatible with alkali metals, aluminium, strong oxidizing agents, strong caustics, some forms of plastic, titanium. A small amount of added amylene (1-pentene) may be present to enhance stability.

Ø  Ethanol

v  Physical and Chemical Properties

Physical State: Clear liquid

Appearance: colorless

Odor: Mild, rather pleasant, like wine or whis

pH: Not available.

Vapor Pressure: 59.3 mm Hg @ 20 deg C

Vapor Density: 1.59

Evaporation Rate:Not available.

Viscosity: 1.200 cP @ 20 deg C

Boiling Point: 78 deg C

Freezing/Melting Point:-114.1 deg C

Decomposition Temperature:Not available.

Solubility: Miscible.

Specific Gravity/Density:0.790 @ 20°C

Molecular Formula:C2H5OH

Molecular Weight:46.0414

Section 10 - Stability and Reactivity

Chemical Stability: Stable under normal temperatures and pressures.

Conditions to Avoid: Incompatible materials, ignition sources, excess heat, oxidizers.

Incompatibilities with Other Materials: Strong oxidizing agents, acids, alkali metals, ammonia, hydrazine, peroxides,

sodium, acid anhydrides, calcium hypochlorite, chromyl chloride, nitrosyl perchlorate, bromine pentafluoride, perchloric

acid, silver nitrate, mercuric nitrate, potassium-tert-butoxide, magnesium perchlorate, acid chlorides, platinum, uranium

hexafluoride, silver oxide, iodine heptafluoride, acetyl bromide, disulfuryl difluoride, tetrachlorosilane + water, acetyl

chloride, permanganic acid, ruthenium (VIII) oxide, uranyl perchlorate, potassium dioxide.

Hazardous Decomposition Products: Carbon monoxide, irritating and toxic fumes and gases, carbon dioxide.

Hazardous Polymerization: Will not occur.

Ø  Sulfuric Acid

v  General

Synonyms: oil of vitriol, mattling acid, vitriol, battery acid, dipping acid, electrolyte acid, vitriol brown oil, sulphuric acid
Molecular formula: H₂SO₄

v  Physical data

Appearance: Colourless oily liquid
Melting point: -2 C
Boiling point: 327 C
Specific gravity: 1.84
Vapour pressure: <0.3 mm Hg at 20 C (vapour density 3.4)
Flash point:
Explosion limits:
Autoignition temperature:
Water solubility: miscible in all proportions

v  Stability

Stable, but reacts with moisture very exothermically, which may enhance its ability to act as an oxidizing agent. Substances to be avoided include water, most common metals, organic materials, strong reducing agents, combustible materials, bases, oxidising agents. Reacts violently with water - when diluting concentrated acid, carefully and slowly add acid to water, not the reverse. Reaction with many metals is rapid or violent, and generates hydrogen (flammable, explosion hazard).

Ø  Ether

v  General

Synonyms: ether, ethyl ether, ethoxyethane, 1,1'-oxybis ethane, diethyl oxide, aether, ethyl oxide, aether, anesthetic ether, rcra waste number U117, solvent ether
Molecular formula: C₄H₁₀O

v  Physical data

Appearance: colourless liquid
Melting point: -116 C
Boiling point: 34.6 C
Specific gravity: 0.71
Vapour pressure: 400 mm Hg at 18 C
Flash point: -40 C
Explosion limits: 1.7% - 48%
Autoignition temperature: 170 C
Water solubility: 6.9% (20 C)

v  Stability

Stable, but light-sensitive, sensitive to air. May contain BHT (2,6-di-tert-butyl-4-methylphenol) as a stabilizer. Substances to be avoided include zinc, halogens, halogen-halogen compounds, nonmetals, nonmetallic oxyhalides, strong oxidizing agents, chromyl chloride, turpentine oils, turps substitutes, nitrates, metallic chlorides.

Extremely flammable. This material is a serious fire and explosion risk. Vapour may travel considerable distances to ignition sources, which need not be an open flame, but may be a hot plate, steam pipe, etc. Vapour may be ignited by the static electricty which can build up when ether is being poured from one vessel into another. If large quantities of material are being poured, suitable precautions must be taken.

Read More

ALDEHID DAN KETON

            Aldehid dan keton merupakan suatu senyawa organik dengan gugus fungsional karbonil, C=O. Atom karbon pada gugus fungsi karbonil ini masih memiliki sisa dua tangan untuk berikatan dengan atom lain. Apabila salah satu tangan mengikat atom hidrogen, maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah aldehid. Sedangkan bila kedua tangannya tidak ada yang mengikat atom hidrogen, maka senyawa tersebut adalah keton. Dalam penamaan IUPAC, senyawa yang termasuk keton akan memiliki akhiran –one dan untuk senyawa aldehid akan memiliki akhiran –al. Dalam percobaan kali ini, dilakukan empat macam uji untuk aldehid dan keton yaitu uji asam kromat, uji iodoform, uji 2,4,DNP,  dan uji tollens.

            Dalam uji asam kromat, prinsip percobaan yang dilakukan adalah menambahkan asam kromat yang akan menyebabkan aldehid teroksidasi menjadi asam karboksilat. Sedangkan pada keton, tidak akan terjadi reaksi oksidasi. 

            Dalam pengujian asam kromat, aldehid akan berubah menjadi warna hijau sedangkan keton akan berubah menjadi warna kekuningan. Dalam percobaan kali ini, ada beberapa hasil yang tidak sesuai dengan literatur dan tidak dapat dilihat bahwa semua senyawa yang bernama aldehid bereaksi menjadi warna kehijauan dan senyawa yang bernama keton menjadi warna kekuningan.

Pada pengujian asetaldehid dengan asam kromat, yang pada awalnya asetaldehid berwarna bening setelah direaksikan dengan asam kromat menghasilkan warna biru kehijau-hijauan. Hal ini menandakan bahwa dari reaksi antara asetaldehid bereaksi dengan asam kromat membentuk keton. Percobaan ini sesuai dengan literatur yang telah kami dapatkan.

Pada pengujian benzaldehid dengan asam kromat  yang pada awalnya reaktan berwarna bening dan kuning, setelah direaksikan dengan asam kromat menghasilkan warna jingga. Hal ini menandakan bahwa dari reaksi antara benzaldehid dengan asam kromat tidak membentuk keton. Percobaan ini tidak sesuai dengan literatur yang telah kami dapatkan. Hal ini mungkin disebabkan kondisi senyawa yang direaksikan kurang bagus sehingga percobaan tidak sesuai dengan literatur, ataupun senyawa yang kami gunakan kehilangan sifat aslinya karena suhu lingkungan tidak mendukung selama disimpan dalam ruang penyimpanan.

Pada pengujian pentanon dengan asam kromat, pada awalnya pentanon berwarna bening setelah direaksikan dengan asam kromat menghasilkan warna jingga. Hal ini menandakan bahwa pentanon dapat bereaksi dengan asam kromat . Percobaan ini sesuai dengan literatur yang telah kami dapatkan yakni perubahan warna dari produk menjadi jingga dari asalnya berwarna bening.

Untuk Larutan B, kami mendapatkan bahwa larutan B awalnya berwarna bening. Dan setelah bereaksi dengan asam kromat berubah warna menjadi biru kehijau-hijauan. Hal ini menandakan bahwa larutan B merupakan senyawa jenis aldehid. Hal ini seperti yang dijelaskan pada literatur yang sudah didapatkan.

            Dalam uji tollens, prinsip percobaan yang dilakukan adalah penambahan ion Ag⁺ dari Ag(OH)_2. Pada aldehid, akan terjadi reaksi yang menyebabkan ikatan atom karbon yang mengikat atom =O dan –H akan mengikat atom O sehingga senyawa Ag(OH)₂ akan menjadi Ag yang akan menghasilkan endapan cermin perak. Pada keton reaksi tersebut tidak dapat terjadi karena atom karbon pada keton keduanya tangannya mengikat atom selain H. Dalam percobaan yang dilakukan, penambahan cermin perak memberikan hasil positif untuk semua senyawa yang dinamai aldehid dan  negatif untuk yang dinamai keton. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

  Dalam percobaan yang kami lakukan, asetaldehid dan benzaldehid memberikan reaksi positif dalam pengujian dengan Tollens. Dan untuk pentanon, tidak terjadi reaksi apapun. Hal ini sesuai literatur yang kami dapatkan.

Untuk larutan B, dari uji Tollens menghasilkan hasil uji positif. Hal ini dapat disimpulkan bahwa larutan B merupakan senyawa aldehid. Sehingga uji Tollens yang kedua ini menguatkan pada uji asam karbonat yang sebelumnya, bahwa senyawa B merupakan suatu senyawa aldehid. 

Dalam pengujian DNP, prinsip percobaan yang dilakukan adalah terjadinya reaksi adisi dan eliminasi pada ikatan rangkap =O pada gugus karbonil. Reaksi ini tidak dilakukan dalam senyawa tersebut. Gugus =O akan disubstitusi oleh  gugus =N-R dari DNP.

Pada uji dengan DNP, asetaldehid maupun benzaldehid tidak terbentuk dua fasa seperti yang ada di literatur. Warna yang dihasilkan dari uji DNP merupakan perpaduan antara bening dan jingga kecoklat-coklatan, sehingga hasil akhir larutan berwarna jingga.

Untuk benzaldehid dan dan aseton menghasilkan warna yang sama juga, yaitu berwarna jingga. Hal ini tidak sesuai dengan literatur yang telah didapatkan.

Hal yang berbeda didapat saat uji DNP dalam larutan B. Hasil yang didapatkan berwarna kuning, didapat antara pereaksi bening dan pereaksi berwarna jingga.

Dalam pengujian larutan B dengan asam kromat didapati hasil bahwa larutan larutan B mirip dengan percobaan yang sama yang dilakukan dengan senyawa aldehid. Pada pengujian Tollens, larutan B memberikan reaksi yang mirip dengan senyawa aldehid lain.  Hal ini menguatkan bahwa senyawa B merupakan suatu senyawa aldehid. Pada uji 2,4-dinitrofenilhidrazin terjadi kegagalan dan tidak sesuai dengan literatur, hal ini dapat disebabkan karena terlalu lamanya reagen 2,4-dinitrofenilhidrazin disimpan pada ruangan terbuka, sehingga sifat aslinya lama kelamaan menghilang. Sehingga, pereaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin tidak maksimal untuk menguji aldehid dan keton saat praktikum. Sedangkan pada uji tollens, kemungkinan besar senyawa asetaldehid juga telah hilang sifat aslinya karena penyimpanan pada ruangan terbuka dan suhu kamar yang terlalu lama.

Lampiran

Ø  Asam kromat

Physical state and appearance: Liquid.

Odor: Not available.

Taste: Not available.

Molecular Weight: Not applicable.p. 4

Color: Clear Red.

pH (1% soln/water): Acidic.

Boiling Point: The lowest known value is 100°C (212°F) (Water).

Melting Point: Not available.

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: Weighted average: 1.07 (Water = 1)

Vapor Pressure: The highest known value is 2.3 kPa (@ 20°C) (Water).

Vapor Density: The highest known value is 0.62 (Air = 1) (Water).

Volatility: Not available.

Odor Threshold: Not available.

Water/Oil Dist. Coeff.: Not available.

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: See solubility in water, diethyl ether.

Solubility: Easily soluble in cold water, hot water. Soluble in diethyl ether.

Ø  NaOH

Physical state and appearance: Solid.

Odor: Odorless.

Taste: Not available.

Molecular Weight: 40 g/mole

Color: White.

pH (1% soln/water): 13.5 [Basic.]p. 4

Boiling Point: 1388°C (2530.4°F)

Melting Point: 323°C (613.4°F)

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: 2.13 (Water = 1)

Vapor Pressure: Not applicable.

Vapor Density: Not available.

Volatility: Not available.

Odor Threshold: Not available.

Water/Oil Dist. Coeff.: Not available.

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: See solubility in water.

Solubility: Easily soluble in cold water.

Ø  Amoniak

Physical and Chemical Properties

Physical state (gas, liquid, solid) :  Gas

Vapor pressure at 70 F :  94 psia

Vapor density at 60 F (Air = 1) :  0.62

Evaporation point :  Not Available

Boiling point :  -28  F

Freezing point :  107.9 F

pH :  Not Available

Specific gravity :  Not Available

Oil/water partition coefficient :  Not Available

Solubility (H20) :  Very soluble

Odor threshold :  Not Available

Odor and appearance :  A colorless gas with a pungent odor.

Ø  Asam nitrat

Physical and Chemical Properties

Physical State: Liquid

Appearance: clear to yellow

Odour: strong odour – acrid odour

pH: 1.0 (0.1 M solution)

Vapour Pressure: PARTIAL PRESSURE: 70% (w/w): 0.37-0.4  kPa (2.78-3 mm Hg) at 20 C (3,14); 0.547 kPa (4.1 mm Hg) at 25 C

Vapour Density: 2.17 (air = 1) (calculated).

Evaporation Rate: No information available.

Viscosity: No information available.

Boiling Point: 68% (w/w): 120.5 C (248.9 F)

Freezing/Melting Point: 70% (w/w): -41 C (-42 F)

Decomposition Temperature: No information available.

Solubility: Soluble in all proportions.

Specific Gravity/Density: 68% (w/w): 1.41 g/cm3, 70% (w/w): 1.42 g/cm3

Molecular Formula: HNO3

Molecular Weight: 63.0119

Ø  Iodin

Physical state and appearance: Solid.

Odor: Sharp Characteristic. (Strong.)

Taste: Not available.

Molecular Weight: 253.81 g/mole

Color: Purple solid with metalic luster. (Dark.)

pH (1% soln/water): Not available.

Boiling Point: 184.4°C (363.9°F)

Melting Point: 113.7°C (236.7°F)

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: 4.93 (Water = 1)

Vapor Pressure: Not applicable.p. 4

Vapor Density: Not available.

Volatility: Not available.

Odor Threshold: Not availabe

Water/Oil Dist. Coeff.: The product is more soluble in oil; log(oil/water) = 2.5

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: See solubility in water, methanol, diethyl ether.

Solubility: Easily soluble in diethyl ether. Soluble in methanol. Very slightly soluble in cold water, hot water.

Read More

ALKOHOL DAN FENOL

Alkohol dan fenol merupakan sebuah jenis gugus fungsi hidrokarbon. Alkohol merupakan gugus –OH yang terikat pada atom karbon. Apabila karbon yang mengikat gugus –OH berada dalam bentuk aromatik siklik maka alkohol tersebut akan menjadi gugus fenol. Jenis alkohol dibagi menjadi 3 yaitu alkohol primer (1^o), alkohol sekunder (2^o), dan alkohol tersier (3^o).

Alkohol primer merupakan alkohol dengan gugus –OH yang terikat dengan atom karbon yang mengikat satu karbon lainnya. Alkohol sekunder merupakan alkohol dengan gugus –OH yang terikat dengan atom karbon yang mengikat dua karbon lainnya. Alkohol tersier merupakan alkohol dengan gugus –OH yang terikat dengan atom karbon yang mengikat tiga karbon lainnya.

Etanol adalah senyawa dengan panjang karbon dua dan memiliki satu gugus fungsi –OH. Sikloheksanol adalah senyawa dengan gugus fungsi –OH yang mengikat pada senyawa siklik tetapi bukan aromatik.

Senyawa alkohol dan fenol dapat dibedakan menggunakan uji lucas, uji FeCl₃, uji alkali, uji asam kromat, uji kelarutan, dan uji pH.  Uji lucas merupakan pengujian menggunakan larutan HCl.

Uji kelarutan dalam air dilakukan pada semua sampel alkohol dan fenol. Pada uji kelarutan dalam air, semua jenis alkohol larut dalam air, kecuali fenol. Alkohol seperti metanol dan etanol, dengan rantai C yang pendek, bersifat polar, sehingga dapat dengan mudah larut dalam air yang merupakan pelarut yang bersifat polar. Sedangkan alkohol yang memiliki rantai C yang panjang lebih bersifat nonpolar, begitupun dengan fenol, sehingga seharusnya lebih sukar larut dalam air. Sedangkan yang didapat dari hasil uji kelarutan semua sampel dalam air, semua alkohol mudah larut dalam air.

Prinsip pengujian lucas menurut literatur menggunakan prinsip alkohol primer, sekunder dan tersier. Pada alkohol primer, uji lucas tidak menghasilkan reaksi apapun. Sedangkan pada alkohol sekunder, uji lucas menghasilkan reaksi namun kecepatan reaksinya sangat lambat dan membutuhkan pemanasan untuk meningkatkan terjadinya reaksi antara keduanya. Pada pengujian alkohol tersier, uji lucas menghasilkan reaksi yang cukup cepat. Pada uji lucas, reaksi dapat dipercepat dengan pemanasan, terutama untuk alkohol sekunder. Tanda terjadinya reaksi pada uji lucas adalah terbentuknya butiran atau larutan menjadi keruh. Pada uji fenol, uji lukas bernilai positif karena pada fenol gugus –OH menempel pada atom C tersier.

Pada pengujian alkohol primer, sekunder, tersier dan fenol menghasilkan pengujian yang sama dengan yang ada dalam literatur. Alkohol primer tidak bereaksi saat pengujian lucas, sedangkan alkohol sekunder membutuhkan pemanasan terlebih dahulu agar reaksi berlangsung cepat. Untuk alkohol tersier dan fenol menghasilkan hasil yang sesuai dengan literatur yakni keduanya dapat bereaksi secara cepat tanpa membutuhkan pemanasan terlebih dahulu karena gugus –OH menempel pada atom C tersier.

Sedangkan untuk larutan C menghasilkan pengujian positif saat uji lucas dan membutuhkan pemanasan dalam reaksinya, sehingga dapat dikatakan larutan C mirip dengan alkohol sekunder, akan tetapi tidak menutup kemungkinan larutan C merupakan alkohol tersier. Pada percobaan berikutnya menguatkan bahwa larutan C merupakan alkohol tersier. Hal ini dikarenakan suhu pada saat percobaan tidak sesuai dengan keadaan standar percobaan sebenarnya. Suhu terlalu rendah sehingga membutuhkan pemanasan terlebih dahulu agar reaksi berlangsung relatif cepat.

Dalam uji asam kromat menurut literatur yang didapatkan, prinsip percobaannya adalah penambahan senyawa asam kromat yang akan bereaksi dengan alkohol primer dan sekunder. Alkohol tersier tidak dapat bereaksi dengan asam kromat. Alkohol primer akan menjadi asam karboksilat dan berwarna kehijauan sedangkan alkohol sekunder akan bereaksi menjadi keton yang berwarna keoranyean. Sedangkan untuk alkohol tersier tidak terjadi reaksi. Untuk fenol, fenol akan bereaksi menjadi tar berwarna kehitaman.

Pada pengujian asam kromat terhadap alkohol primer, sekunder, tersier dan fenol menghasilkan hasil uji yang sesuai dengan literatur yang telah didapat. Alkohol primer dan alkohol sekunder menghasilkan reaksi yang positif. Sedangkan untuk alkohol tersier tidak bereaksi dalam pengujian kali ini. Sedngkan untuk fenol menghasilkan hasil uji yang positif terhadap asam kromat.

 Pada uji larutan C menunjukkan hasil negatif terhadap uji asam kromat, sehingga dapat disimpulkan bahwa larutan C merupakan alkohol tersier sehingga tidak terjadi reaksi atau perubahan apapun. Hasil percobaan uji asam kromat ini agak berbeda dengan uji pada lucas. Hal ini kemungkinan disebabkan karena pereaksi yang sudah terlalu lama dibuat sehingga tidak bereaksi seperti seharusnya lagi. Selain itu, pemanas yang digunakan sudah tidak akurat lagi dalam suhunya sehingga suhu yang digunakan ada kemungkinan terlalu tinggi dan merusak pereaksinya.

Dalam uji alkali, prinsip percobaannya adalah menggunakan logam alkali. Pada uji ini akan bernilai positif jika alkohol dan fenol bereaksi menghasilkan gas H₂. Pada pengujian pada alkohol primer menghasilkan banyak gelembung gas H₂ sehingga pada pengujian ini sesuai dengan literatur. Sedangkan untuk alkohol sekunder dan alkohol tersier menghasilkan gelembung relatif sedikit dibandingkan yang terjadi pada alkohol primer. Untuk pengujian fenol dengan logam alkali menghasilkan banyak gelembung gas yang menandakan bahwa dalam uji fenol kali ini sesuai apa yang ada dalam literatur. Sifat kimia fenol akan menyebabkan gugus –OH terdeprotonasi. Hal ini tidak akan terjadi pada alcohol sekunder dan alkohol tersier. 

Dalam percobaan pengujian terhadap Larutan C menghasilkan sedikit gelembung gas H₂ dari uji logam alkali ini. Sedangkan alkohol primer menghsilkan banyak gelembung gas H_2, untuk alkohol sekunder dan tersier menghasilkan sedikit gelembung gas H₂, sedangkan untuk fenol menghasilkan gelembung dalam jumlah yang banyak.

Dalam percobaan uji alkali didapat suatu kesimpulan bahwa larutan C merupakan alkohol tersier dengan mempertimbangkan pada uji-uji percobaan sebelumnya.

Uji selanjutnya dari senyawa C menggunakan larutan NaOH. Prinsip percobaan kali ini yaitu menggunakan prinsip kelarutan dalam larutan NaOH. Apabila dalam percobaan menghasilkan satu fasa, maka larutan uji tersebut larut dalam larutan NaOH. Sedangkan apabila terjadi dua fasa dalam tabung reaksi maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut tidak larut dalam larutan NaOH yang bersifat polar.

Dalam uji NaOH, alkohol primer dan larutan NaOH membentuk 1 fasa sehingga dapat disimpulkan bahwa alkohol primer larut dalam larutan NaOH. Pada pengujian terhadap alkohol sekunder dan alkohol tersier terbentuk dua fasa dikarenakan keduanya tidak larut dalam larutan NaOH. Hal ini mengindikasikan bahwa alkohol sekunder dan tersier termasuk senyawa yang nonpolar walaupun memiliki gugus –OH dalam strukturnya.

Pada uji terhadap senyawa Fenol, campuran fenol dan larutan NaOH membentuk satu fasa sehingga dapat disimpulkan bahwa fenol larut dalam larutan NaOH. Hal ini disebabkan karena fenol mempunyai cincin aromatik yang relatif stabil sehingga fenol mempunyai sifat polar yang mampu larut dalam larutan NaOH dengan melepaskan satu protonnya untuk menjadi suatu anion yang larut dalam larutan NaOH.

Untuk larutan C dalam uji alkali ini menghasilkan larutan dengan komposisi 2 fasa. Hal ini dikarenakan sifat larutan yang tidak larut dalam NaOH sehingga terbentuk 2 fasa. Sesuai pengujian-pengujian sebelumnya, larutan C merupakan alkohol tersier yang tidak larut dalam larutan NaOH.

Dalam uji FeCl₃, prinsip percobaannya adalah fokus dalam senyawa aromatik. Apabila terdapat gugus aromatik dalam larutan yang diuji, maka larutan tersebut akan bereaksi. Dalam percobaan kali ini, hanya fenol yang mengandung gugus aromatik sehingga hanya fenol yang bereaksi membentuk larutan berwarna hitam. Sedangkan untuk alkohol primer, sekunder dan tersier menghasilkan hasil uji yang negatif. Hal ini sesuai dengan literatur.

Untuk Larutan C dalam pengujian FeCl₃, larutan C tidak bereaksi dalam uji FeCl₃ sehingga dapat disimpulkan bahwa Larutan C tidak mempunyai gugus aromatik.

Pada pengujian dengan air Brom, Br-Br, fenol tidak bereaksi dengan air Brom. Untuk larutan C dapat bereaksi dengan air Brom sehingga dalam percobaan menghasilkan hasil uji yang positif disertai perubahan warna produk reaksi.

Dari hasil pengujian diatas dapat disimpulkan bahwa larutan C merupakan alkohol tersier yang tidak memiliki cincin aromatik. Tetapi dalam uji lucas terdapat perbedaan sedikit, yakni larutan C hanya dapat bereaksi setelah diberi pemanasan beberapa menit. Hal ini disebabkan reaksi agak lambat karena disebabkan umur dari larutan C sudah lama, sehingga ada zat-zat pengotor yang bisa mengontaminasi larutan C tersebut. Selain itu dapat disebabkan temperatur ruangan yang turun pada saat percobaan pengujian, sehingga suhu tidak sesuai dengan keadaan standar pengujian dan membutuhkan tambahan kalor agar reaksi lebih cepat terjadi. Reaksi berlangsung lambat daripada saat kondisi standar sehingga kita menganggap tidak terjadi reaksi.

Dalam percobaan kali ini, ada beberapa data yang tidak sesuai dengan literatur. Hal lain yang menyebabkan perbedaan hasil uji percobaan dikarenakan pelarut dan pereaksi yang sudah terlalu lama dibuat sehingga kemungkinan tidak bereaksi sesuai data seharusnya. Banyak pereaksi yang sudah berubah menjadi produk lain saat berada di botol, sehingga hasil pengujian tidak menunjukkan hasil yang diharapkan. Ataupun temperatur ruangan yang tidak sesuai dengan standar yang menyebabkan reaksi berjalan tidak seperti yang ada dalam literatur sehingga menyebabkan reaksi tidak berjalan sesuai yang diharapkan.

lampiran

Ø  Besi (III) Klorida

Ferric Chloride Solution

Section 1 – Product Identification

Name: Ferric Chloride Solution

Synonyms: Iron chloride, Iron III Chloride, Iron Tri Chloride

CAS No.: 7705-08-0

Formula: FeCl3

Molecular Weight: 162.2 (100% Basis)

Chemical Classification: Inorganic Acidic Salt, Solution

Ø  Kloroform

Product Name: Chloroform

Synonym:   Trichloromethane; Methane, trichlorChemical

Chemical Formula: CHCl3

Physical state and appearance: Liquid.

Odor: Pleasant. Sweetish. Etheric. Non-irritating

Taste: Burning. Sweet.

Molecular Weight: 119.38 g/mole

Color: Colorless. Clear

pH (1% soln/water): Not available.

Boiling Point: 61°C (141.8°F)

Melting Point: -63.5°C (-82.3°F)

Critical Temperature: 263.33°C (506°F)

Specific Gravity: 1.484 (Water = 1)

Vapor Pressure: 21.1 kPa (@ 20°C)

Vapor Density: 4.36 (Air = 1)

Volatility: Not available.

Odor Threshold: 85 ppm

Water/Oil Dist. Coeff.: The product is more soluble in oil; log(oil/water) = 2

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: Not available.

Solubility: Very slightly soluble in cold water.

Ø  Pyridine

Physical state and appearance: Liquid.

Odor: Gasoline-like or petroleum-like (Slight.)

Taste: Not available.

Molecular Weight: 86.18g/mole

Color: Clear Colorless.

pH (1% soln/water): Not applicable.

Boiling Point: 68°C (154.4°F)

Melting Point: -95°C (-139°F)

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: 0.66 (Water = 1)

Vapor Pressure: 17.3 kPa (@ 20°C)

Vapor Density: 2.97 (Air = 1)

Volatility: Not available.

Odor Threshold: 130 ppm

Water/Oil Dist. Coeff.: The product is more soluble in oil; log(oil/water) = 3.9

Ionicity (in Water): Not available

Ø  Asam kromat

Physical state and appearance: Liquid.

Odor: Not available.

Taste: Not available.

Molecular Weight: Not applicable.p. 4

Color: Clear Red.

pH (1% soln/water): Acidic.

Boiling Point: The lowest known value is 100°C (212°F) (Water).

Melting Point: Not available.

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: Weighted average: 1.07 (Water = 1)

Vapor Pressure: The highest known value is 2.3 kPa (@ 20°C) (Water).

Vapor Density: The highest known value is 0.62 (Air = 1) (Water).

Volatility: Not available.

Odor Threshold: Not available.

Water/Oil Dist. Coeff.: Not available.

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: See solubility in water, diethyl ether.

Solubility: Easily soluble in cold water, hot water. Soluble in diethyl ether.

Ø  Heksana

Physical State: Liquid 

Appearance: Clear colorless 

Odor: Gasoline-like 

pH: Not available. 

Vapor Pressure: 151 mm Hg @ 25°C 

Vapor Density: 2.97(Air = 1) 

Evaporation Rate: Not available. 

Viscosity: 0.31 mPas 20°C 

Boiling Point: 62 - 69°C @ 760 mmHg 

Freezing/Melting Point:-95 °C 

Decomposition Temperature: Not available. 

Solubility: Insoluble. 

Specific Gravity/Density:0.678 

Molecular Formula:C6H14 

Molecular Weight:86.18 

Ø  Fenol

Physical state and appearance: Solid.

Odor:

Distinct, aromatic, somewhat sickening sweet and acrid

Taste: Burning.p. 4

Molecular Weight: 94.11 g/mole

Color: Colorless to light pink

pH (1% soln/water): Not available.

Boiling Point: 182°C (359.6°F)

Melting Point: 42°C (107.6°F)

Critical Temperature: 694.2 (1281.6°F)

Specific Gravity: 1.057 (Water = 1)

Vapor Pressure: Not applicable.

Vapor Density: 3.24 (Air = 1)

Volatility: Not available.

Read More